El Helalyaالمؤسسة
تاريخ التسجيل : 08/08/2008
 |  موضوع: مراجعه علوم للصف الثالث الاعدادى السبت 10 سبتمبر 2011 - 21:38 | |
| أهم المقارنات
المركبات الأيونية
التساهمية
- مواد صلبة متبلرة
- درجة انصهارها عالية .
- تذوب فى المذيبات الأصلية
- محاليلها ومصاهيرها توصل الكهرباء
صلبة – سائلة – غازية
منخفضة
تذوب فى المذيبات العضوية مثل البنزين
لا توصل
التفاعلات الطاردة للحرارة
التفاعلات الماصة للحرارة
- تفاعلات تنتج عن حدوثها طاقة حرارية
2H2+ O2 → 2 H2O + heat
يلوم لحدوثها طاقة حرارية
N2 + O2 + heat → 2 No
الأكسدة
الاختزال
- عملية يتسبب عنها زيادة نسبة الأكسجين أو نقص الهيدروجين
- عملية فقد e-
- عملية يتسبب عنها نقص نسبة O2 أو زيادة H2
- عملية اكتساب e-
الدورة
المجموعة
- مجموعة عناصر لها نفس العدد من مستويات الطاقة وتختلف فى الخواص
- مجموعة عناصر لها نفس التكافؤ وتتشابه فى خواصها.
التيار المتردد
التيار المستمر
- الشدة والاتجاه: متغير
- تولده : من الدينامو
- تحويله : يمكن تحويله إلى مستمر
- نقله : يمكن نقله مسافات بعيدة
- استخدامه : فى تشغيل الأجهزة المنزلية.
- ثابت
- من الأعمدة الكهربية
- لا يمكن تحويله
- لا يمكن نقله
- الطلاء والتحليل الكهربي.
الأمبير
الفولتميتر
A
الاستخدام / لقياس شدة التيار
- الوحدة / الأمبير
- التوصيل / على التوالي
v
- لقياس فرق الجهد أو ق . ء . ك
- الفولت
- على التوالي
التوصيل على التوالي
على التوازي
- للحصول على قوة دافعة كهربية أعلى
- ق. ء للبطارية = ق1 + ق2 + ق3
- رمزها :
-
- للحصول على أكبر شدة تيار
- ق . ء للبطارية= ق لعمود واحد
- رمزها :
العمود الكهربي
المولد الكهربي (الدينامو )
- يحول الطاقة الكيميائية إلى كهربائية يعطي تيار مستمر .
- يحول الطاقة الحركية إلى كهربية يعطي تيار متردد
أذكر أهمية واحدة لكلا من :-
1- الماغنسيوم :
2- العناصر الانتقالية:
3- الكربون :
4- كلور :
5- فلور :
6- بروم :
7- يود :
8- هيليوم:
9- نيون:
10- أرجون:
س1) أكتب المصطلح العلمي: ( المفهوم العلمي )
1- هو مجموع أعداد البروتونات والنيترونات فى نواة لذرة.
2- عدد الالكترونات التى بفقدها أو يكتسبها أو يشاركها بها العنصر.
3- ذرة فقدت e- إلكترون أو أكثر.
4- رابطة تنشأ نتيجة قوة الجذب الكهربي بين الأيون الموجب والأيون السالب وليس لها وجود مادي.
5- رابطة تنشأ نتيجة المشاركة الإلكترونية بين لا فلز – لا فلز.
6- عبارة
عن كسر فى رابطة جزئيات المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة بين جزيئات
المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة بين جزيئات المواد الناتجة.
7- رموز وصيغ كيميائية تعبر عن المواد الداخلة والناتجة من التفاعل وشروطه.
8- كل مركب كيميائي مهما اختلفت طريقة تحضيره يتكون من عناصر متحدة معاً بنسب وزنية ثابتة.
9- المواد التى تذوب فى الماء وتتأين فيه مكونة أيونات + وسالبة.
10- طريقة مبسطة للتعبير عن تركيز عن تركيز أيون H وتعتبر عن درجة القلوية والحامضية.
11- مادة تعمل على زيادة سرعة التفاعل الكيميائي ولا تتغير.
12- ترتيب العناصر الفلزية تنازلياً حسب نشاطها الكيميائي.
13- طبقة هشة من أكسيد الحديد تتكون عن الحديد حينما يتعرض لهواء رطب.
14- تغطية سطح الحديد بطبقة من عنصر فلزي يسبق الحديد فى متسلسلة النشاط الكيميائي مثل Zn.
15- تراكم فقاعات غاز H على لوحة النحاس فى العمود البسيط.
16- الممانعة التى يلقاها التيار الكهربي أثناء مروره فى موصل.
17- شدة التيار الكهربي تتناسب طردياً مع فرق الجهدين بين طرفيه عند ثبوت درجة الحرارة.
18- رابطة كيميائية تربط جزيئات الماء وبعضها.
19- الحالة الكهربية للموصل التى تبين اتجاه انتقال التيار الكهربي منه أو إليه إذا ما وصل بموصل آخر.
س2) أذكر السبب العلمي ( بم تفسر )
1- ارتفاع درجة غليان الماء.
- لأنه يوجد روابط هيدورجينة بين جزيئاتها.
2- ضعف التيار الكهربي الناتج من العمود البسيط بعد فترة قليلة.
- لحدوث الاستقطاب على لوحة النحاس(تراكم فقاعات H2)
3- عدم تغير Mno2بعد تحضير الأكسجين.
لأنه عامل مساعد لا يدخل فى التفاعل إنما يريد من معداه.
4- صعوبة نقل العمود البسيط.
- لأنه سهل الكسر والسكب (لاحتوائه على حمض H2So4)
5- لا تحفظ نترات الفضة فى أواني من الألومنيوم
- لأن الألومنيوم أنشط من الفضة ويحل محلها (يسبقها فى متسلسلة النشاط الكيميائي) .
6- يزول لون أكسيد الزئبق الأحمر عند تسخينه.
- لأنه يتحد بالحرارة إلى زئبق فضي اللون وغاز O2
2HgO → 2 Hg + O2
7- تملآ المصابيح الكهربية بغاز حامل .
- حتى لا تتفاعل مع فتيل المصباح ويؤدي إلى اشتعالها.
8- يفضل التيار المتردد عن المستمر.
- لأنه ينقل لمسافات بعيدة وممكن تحوله إلى مستمر .
9- لا يجمع الأكسجين فوق محلول هيدروكسيد الصوديوم.
- لأن غاز O2يذوب فيه ولكنه شحيح الذوبان فى الماء.
10- وجود أيوستات فى بعض الدوائر الكهربية.
- للتحكم فى طول السلك وبالتالي المقاومة وشدة التيار
11- تزال بقع الشمع فى البنزين وليس الماء.
لأن الشمع مركب تساهمي والبنزين مذيب عضوي أما الماء فهو مذيب قطبي.
12- الطاقة الكهربية طاقة نظيفة ← لأنه لا ينتج عنها أي تلوث بيئي.
مسائل
1) احسب العدد الذري لعنصر يحتوي على 14 نيترون وتكافؤه ثلاثي ويوجد فى الدورة الثالثة.
2) إذا كان الغاز عند المصعد 20 سم 3فكم يكون عند المهبط؟!
وكيف تكشف عن الغازين؟
3) ما هي كمية الكهرباء ( ك ) التى تعبر عن مقطع الموصل إذا كانت شدة التيار 20 أمبير فى زمن واحد ثانية.
4) أكمل ما يأتي:-
H2So4
Cu
. + Na2Co3
Fe
أختار ولا تختار
1- اقصر كثافة للماء ........... عند 4 5 س
( 1 جم /سم3 ، 0.92 جم/ سم3 )
2- الرباطة فى جزئ النيتروجين هي ..........................
( تساهمية أحادية – ثلاثية – أيونية)
3- عناصر المجموعة الواحدة لها نفس .....................
( التكافؤ - العدد الكتلي – العدد الذري )
4- عنصر عدده الذري 13، يكون عدد الإلكترونات فى مدار أيونه الخارجي.
( 10 – 8 – 12 – 30 )
5- لقياس المقاومة يستخدم جهاز ......................
( الأمبير – الأوميتر – الفولتميتر )
6- إذا زادت مساحة مقطع السلك إلى الضعف مع ثبوت طوله فأن مقاومته:
( تزداد للنصف – تقل للنصف – لا تتغير )
7- إذا كان الغاز المتكون عند المصعد 3 سم3 فى فولتامتر هوفمان فإن الغاز عند المهبط يساوي ...( 1.5سم3 – 3 سم3 – 6 سم3 )
8- إذا احترق الكربون فى جو من O2 يتكون غاز محلول H له ............
( أكبر من 7 ، أقل من 7 ، = سبعة )
9- أي من الأشكال الآتية تعبر عن العلاقة بين الصفة الفلزية والعدد الذري فى الدورة.
10- أي من الأشكال الآتية يعبر عن العلاقة بين طول السلك ومقاومته
أسئلة متنوعة
1) الشكل الذي أمامك يمثل الدورة الثالثة من الجدول الدوري :
أجب عن الأسئلة الآتية:
1. C
B
A
ما العدد الذري للعنصر A
2. ما نوع الرابطة بين A-B .
3. ما نوع العنصر A- C .
2) لديك ثلاث محاليل أ ، ب ، جـ الأس الهيدروجيني لها 5 ، 7 ، 9
أيهما يزرق عباد الشمس:
ايهما يحمر عباد الشمس :
3) أكتب اسم الغاز المتصاعد من كل أنبوبة :-
4) أحسب التيار الناتج عن مرور كمية كهرباء 15 كولوم فى زمن 3 ث ؟
5) لديك 4 أعمدة ق . ء . ك لكل منها 1.5 فولت وضح كيف توصلهم للحصول على : أ- 1.5 فولت ب- : 3 فولت.
6) ما هي قراءة الأكبير فى الدائرة التى أمامك وما هي ق. ء . ك للأعمدة؟
جـ
م
ت = =
ماذا يحدث عند :
1- تحريك سلك نحاس بين قطبي معناطيس :
2- امرار غاز الهيدروجين الجاف على أكسيد نحاس أسود:
CuO + H2 → Cu + H2o
3- إضافة نحاس على حمض Hcl .
4- تعرض ساق مبللة بالنشادر إلى غاز Hcl ( أمونيا + Hcl)
التسامي
أيهما عامل مؤكسد :
2Mg + O2 → 2 MgO
2 Na + Cl2 → 2 Na Cl  الموضوع : مراجعه علوم للصف الثالث الاعدادى المصدر :منتديات تقى الإسلامية الكاتب: El Helalya |
|
كفاني مسلمةعـضـو برونزي
تاريخ التسجيل : 15/06/2009
| |
أبوسيفالمدير العام
تاريخ التسجيل : 28/10/2009
| |
ام ابراهيمنائب المدير
تاريخ التسجيل : 05/08/2011
| |
ام ابراهيمنائب المدير
تاريخ التسجيل : 05/08/2011
| |
